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工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案： 網友討論

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純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品stackrel - 高中化學

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品加熱測定剩余固體質量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解．方案二：純堿樣品溶液氯化鈣溶液測定沉淀質量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（。

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCI雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：用0.100mol/L鹽酸滴定，具體過程見附..__高中化學_

發(fā)表于：2013-02-06 21:10:01 我的題目：工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCI雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：用0.100mol/L鹽酸滴定，具體過程見附件，問：（1）操作1所需要的儀器有（ ）。（2）滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液（ ）時，說明達到了滴定終點。（3）滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果（ ）。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果（ ）。？ 發(fā)表于：2013-02-06 21:28:29 正確答案：①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管②溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬燮汀敬郎y液減少，所以使用的滴定液也少了，但是待測液的體積還是算原。

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．【方案二】用稀酸 - 高中化學

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．【方案二】用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的質量．（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2g并進行恒重操作，稱量沉淀W3g．稱量時所需定量實驗儀器為托盤天平托盤天平．根據方案一的數(shù)據，算出樣品中純堿的質量分數(shù)為106W3197W1106W3197W1（用代數(shù)式表示）．（2）方案二的實驗裝置如圖：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1g；③稱量W2g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢。

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品加熱測定剩余固體質量（1）分別稱取干...

純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品加熱→測定剩余固體質量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：____2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：____加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解．方案二：純堿樣品溶液氯化鈣溶液→測定沉淀質量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）。

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO32－轉化為CO2，測定CO2的質量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

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純堿的工業(yè)分析畢業(yè)設計怎么做？ - 已回答

參考一下下文

我國純堿工業(yè)循環(huán)經濟觀狀分析 純堿工業(yè)的生產過程為重工業(yè)性質，產量規(guī)模大，生產流程長，化工單元多，為我國化學工業(yè)的耗能大戶。經過多年的不懈努力，隨著化學工業(yè)的發(fā)展和技術進步，宏觀上通過產業(yè)結構和布局調整，微觀上企業(yè)通過節(jié)能降耗、提高資源利用效率，以及對生產過程中產生的廢物進行綜合利用等方面，純堿工業(yè)在生產工藝水平和污染控制等方面都有了實質性的進展。 循環(huán)經濟是一種以資源的高效利用和循環(huán)利用為核心，以“減量化、再利用、資源化”為原則，以低消耗、低排放、高效率為基本特征，符合可持續(xù)發(fā)展理念的經濟增長模式，是對“大量生產、大量消費、大量廢棄”的傳統(tǒng)增長模式的根本變革。我國純堿工業(yè)經過近80多年的發(fā)展，無論在發(fā)展循環(huán)經濟的宏觀層面上還是微觀層面上都取得了不錯的效果，。

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定...

工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．方案三用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的質量．（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為____電子天平電子天平．判斷是否達到恒重的標準是____前后兩次稱量的質量差不超過0.001g前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．（2）方案二的具體過程如圖甲：①操作1所需要的儀器有____燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．②滴定時選擇的指示劑為。

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_________B_________（2）實驗室提純粗鹽的實驗操-高三化學

完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_________B_________（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、_________、沉淀、_________、_________、冷卻結晶、_________、烘干。（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是__________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是__________________。（4）碳酸化后過濾，濾液D主要的成分是_________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：__________________。（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：____。

環(huán)己酮生產中碳酸鈉回收干燥裝置的設計與分析-

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工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數(shù) 的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管 - 初中化學

工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數(shù)的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質量分別為W1、W2；③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為W．回答下列問題：（1）初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（2）若去掉干燥管II，將使測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（3）裝置C的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣．（4）裝置A中一定發(fā)生的反應方程式為2NaOH+CO。

我國索爾維法純堿工業(yè)設計資料史話-

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